Apaixonada por culinária e química, uma chefe de cozinha

calculou que, para promover o crescimento adequado da

massa durante o cozimento de um bolo a 180

°

C (453 K) e

1,00 atm, ela precisaria utilizar uma quantidade de fermento

químico suficiente para produzir um volume de gás igual a

4,00 L. Com esse objetivo, ela escolheu utilizar o bicarbonato de

amônio, um composto que, sob aquecimento, degrada-se em

três gases distintos, que são os responsáveis pelo crescimento

da massa. A decomposição do bicarbonato de amônio ocorre

conforme a equação química apresentada e, nas condições do

cozimento, seu rendimento é de 80%.

NH

4

HCO

3

(s)

→

NH

3

(g)

CO

2

(g)

H

2

O (g)

Considere que a mistura dos gases se comporta como gás

ideal nas condições de cozimento utilizadas pela chefe.

Dados: Massa molar do NH

4

HCO

3

= 79 g

⋅

mol

−

1

e

R = 0,082 atm

⋅

L

⋅

mol

−

1

⋅

K

−

1

.

A massa, em grama, de bicarbonato de amônio que ela deve

utilizar é mais próxima de